Question

通過量CO₂于下列溶液中，最終出現(xiàn)渾濁的是（　　）

• A、Ba（NO₃）₂溶液
• B、澄清石灰水
• C、Na₂SiO₃溶液
• D、CaCl₂溶液

Answer 1

分析：CO₂與水反應(yīng)生成H₂CO₃，H₂CO₃為弱酸，與酸性比碳酸強對應(yīng)的鹽不反應(yīng)，如生成碳酸鹽沉淀，則溶液中應(yīng)存在大量的CO₃^2-，或生成酸性比碳酸弱的物質(zhì)，以此解答．

解答：解：A．二氧化碳與硝酸鋇溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，故A錯誤；
B．澄清石灰水通入過量的二氧化碳，先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會溶解，最終無沉淀生成，故B錯誤；
C．由于碳酸的酸性大于H₂SiO₃ 的酸性，所以Na₂SiO₃與CO₂反應(yīng)生成難溶的H₂SiO₃膠狀沉淀，過量的二氧化碳也不能使其溶解，故C正確；
D．CaCl₂溶液通入過量的二氧化碳不反應(yīng)，無沉淀生成，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意B選項是與反應(yīng)物量有關(guān)的反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同．C選項理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，注意把握酸性強弱的比較．