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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知某二氧化碳和氧氣組成的混合氣體在標準狀況下的密度是1.61g/L，則此混合氣體的平均相對分子質量是
 
，其中氧氣所占的體積分數是
 
．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據ρ=
M
Vm
計算混合氣體的平均摩爾質量，令二氧化碳為xmol，氧氣為ymol，以此計算物質的量比值，可計算體積分數．
解答： 解：混合氣體的平均摩爾質量為1.61g/L×22.4L/Mol=36g/mol，則混合氣體的平均相對分子質量是36，
令二氧化碳為xmol，氧氣為ymol，
則
44x+32y
x+y
=36，
x：y=1：2，
氧氣所占的體積分數是
2
3
×100%=66.7%，
故答案為：36； 66.7%．
點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（　�。�
A、2H++2e-=H2
B、Fe2++2e-=Fe
C、Fe-2e-=Fe2+
D、O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（　　）
A、HCl→H2
B、NaCl→Cl2
C、CuSO4→Cu
D、HClO→Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C三種主族元素，已知A+和B-具有相同電子層結構，C元素原子核電荷數比B元素原子核電荷數少9，B-在一定條件下可被氧化成BC-3，則下列說法正確的是（　�。�
A、A、B、C均屬于短周期元素
B、離子半徑A+＞B-
C、A、C兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵
D、B的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（已換算成標準狀況）溶于m g水中，得到溶液的溶質質量分數為ω%，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρg?cm-3，則下列說法正確的是（　�。�
A、相對分子質量M可表示為
22.4m×w
(1-w%)V
B、物質的量濃度C可表示為：
ρV
MV+22.4m
C、溶液的質量分數ω可表示為：
MV
22.4m
D、溶液密度p可表示為：
cM
1000ω%

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一盛有無色固體物質M的試劑瓶，標簽已破損（如圖）．已知硫酸、鹽酸、硝酸等是強酸，碳酸、氫硫酸、亞硫酸、醋酸等是弱酸，燒堿、苛性鉀等是強堿，一水合氨等是弱堿．由強酸與強堿組成的正鹽呈中性，由強酸弱堿組成的正鹽呈酸性，由弱酸強堿組成的正鹽呈堿性．
（1）若M的水溶液為中性，則實驗室檢驗M中陰離子的離子方程式為
 
．
（2）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產生無色無味的氣體，則產生的氣體的化學式為
 
．
（3）若M置于空氣中易被氧化為另一種物質，生成物的摩爾質量比M增加了16，則M的化學式為
 
．
（4）若M的水溶液呈堿性，加入過量鹽酸后產生腐卵臭氣味的氣體，則M與鹽酸反應后生成的氣體在過量空氣中燃燒的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學實驗室，小剛和小強意外發(fā)現實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們對這瓶氫氧化鈉固體是否變質進行了如下實驗探究：
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質？
氫氧化鈉露置在空氣中會發(fā)生變質．變質的原因是
 
（用化學方程式表示）．
【實驗探究】為檢驗這瓶氫氧化鈉固體是否變質，小剛和小強設計了如下實驗方案：
小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴人幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質．
小強：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入適量澄清石灰水，若觀察到有白色沉淀生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經變質．
你認為上述實驗方案錯誤的是
 
．理由是
 
．
請你設計另外一個方案，證明該瓶氫氧化鈉固體已經變質，并完成以下實驗報告：
              實驗步驟         實驗現象及結論
【交流反思】在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾既是表示微粒，又是表示質量的單位
B、1mol氧的質量等于16g
C、氫氧化鈉的摩爾質量是40g
D、氬氣的摩爾質量（以g/molWei單位）在數值上等于它的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是基態(tài)原子的電子排布式的是（　　）
A、1s12s1
B、1s12s12p1
C、1s22s22p6 3p1
D、1s22s22p63 s2

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