Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、鋁制容器可盛裝熱的H₂SO₄
• B、AgI膠體在電場中自由運動
• C、紅磷在過量Cl₂中燃燒生成PCl₃
• D、K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

Answer 1

分析：A．稀硫酸和鋁反應(yīng)生成氫氣；
B．碘化銀膠體在電場中定向移動；
D．紅磷在過量氯氣中燃燒生成五氯化磷；
D．鉀的金屬性大于鋰，所以鉀與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈．

解答：解：A．在金屬活動性順序表中，鋁位于氫之前，鋁能和稀硫酸發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氫氣，所以鋁容器不能盛放熱的稀硫酸，故A錯誤；
B．碘化銀膠粒帶負電荷，在電場中向陽極定向移動，故B錯誤；
C．紅磷在少量氯氣中燃燒生成三氯化磷，在過量氯氣中燃燒生成五氯化磷，故C錯誤；
D．鉀的金屬性大于鋰，金屬的金屬性越強，與水或酸反應(yīng)越劇烈，所以鉀與水反應(yīng)比鋰與水反應(yīng)劇烈，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合金屬活動性順序表、元素周期律來分析解答，注意紅磷在過量氯氣中燃燒生成五氯化磷，鐵在少量或過量氯氣中燃燒都生成氯化鐵，為易錯點．