Question

A、B、C、D是四種常見單質，B、D為常見金屬，A、C為氣體，其對應元素的原子序數依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如圖所示轉化關系：

回答下列問題：
（1）A的電子式

 

．
（2）D與甲溶液反應的化學方程式

 

．
（3）丙的水溶液顯

 

性（填酸或堿），與過量CO₂反應離子方程式

 

．
（4）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好反應，則W的化學式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，甲、乙、丙為常見化合物，B、D為常見金屬，A、C為氣體，B能與NaOH溶液反應，則B應為Al，A為H₂，丙為NaAlO₂，D在高溫下與水蒸氣反應，D應為Fe，則乙為Fe₃O₄，D在C中燃燒生成甲，C為Cl₂，甲為FeCl₃，以此解答該題．

解答： 解：A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的原子序數依次增大，甲、乙、丙為常見化合物，B、D為常見金屬，A、C為氣體，B能與NaOH溶液反應，則B應為Al，A為H₂，丙為NaAlO₂，D在高溫下與水蒸氣反應，D應為Fe，則乙為Fe₃O₄，D在C中燃燒生成甲，C為Cl₂，甲為FeCl₃，
（1）由以上分析可知A為H₂，其電子式為：，故答案為：；
（2）D與甲溶液反應的化學方程式為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，故答案為：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；
（3）丙為NaAlO₂，為強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，溶液呈堿性，NaAlO₂溶液與過量CO₂反應離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：堿；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）一定條件下，2molAl與3molFe的一種氧化物W恰好反應，設W中Fe的化合價為x，根據轉移電子數目相等可知2×3=3（x-0），x=2，故W為FeO，
故答案為：FeO．

點評：本題考查無機物的推斷，難度中等，反應中特殊轉化關系為解答該題的突破口，掌握相關物質的性質，學習中注意先關基礎知識的積累．