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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

A．自來水 B．0.5 mol·L-1的鹽酸

C．0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L-1 的KCl溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省十校共同體高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯誤的是

A．標準狀況下，22.4L由H2和O2組成的混合氣體，所含分子總數(shù)為NA

B．1molCl2參加反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA

C．常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為NA

D．1L1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十三校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知 ①同溫度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或電離出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑

C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋

D．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用。砷位于周期表中的第四周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布與自然界。試回答下列問題：

（1）砷的氣態(tài)氫化物的電子式為 。

（2）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮做催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式： 。

（3）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據(jù)圖相關信息寫出分解為的熱化學方程式： 。

（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式為4NH2+3O2=2N2+6H2O,電解 質溶液一般使用氫氧化鉀溶液，則負極電極反應式為 。

（5）氨氣和二氧化碳在120℃，催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) (NH2)2CO(s)+H2O(g)，在密閉反應容器中，混合氣體中氨氣的含量變化關系如圖所示，則氨氣的平衡轉化率是 。

（6）將一定量的NH2COONH4(s)置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),其分解達到平衡狀態(tài)時，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為 。

(7)在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H>0，該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示，若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是 （填序號）

a．在t1-t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3-t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質

B．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子

C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質

D．弱電解質的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度等條件有關

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知甲和乙兩容器中所達到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列敘述不正確的是（ ）

A．達平衡時，兩容器中反應物的轉化率不同，甲中N2和H2為80％，乙中NH3為20％

B．甲中NH3的體積分數(shù)與乙相等

C．達到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動

D．乙中的熱化學反應方程式為2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省廬江縣六校高三上學期第四次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，下列說法正確的是( )

A．Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物酸性較強的為H2ZO4

B．離子半徑由大到小的順序為：W＞Z＞Y

C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，因為X的氫化物分子間有氫鍵

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1：2

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省八校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關敘述中正確的是

A．CH4與P4的分子結構都是正四面體形，因此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個共價鍵

B．在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si－O鍵

C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去0.2×6.02×1023個電子

D．6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水 ，實驗室中金屬鈉通常保存在 中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是 。

（2）Na2O2 是 色的固體，Na2O2 的重要用途是 ，有關反應的化學方程式為 ___________________。

（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為 。

（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到 現(xiàn)象，原因是 。

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