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如圖所示，用導(dǎo)線連接電極Fe、Pt和Pt、Cu置于燒杯A和B中，燒杯中裝有相同濃度的CuSO4溶液。

（1）閉合開關(guān)，電路中通過0.4mole- 時(shí)，求B燒杯中Pt電極上析出氣體的體積（標(biāo)況）。

（2）將B燒杯中Cu電極改為Zn電極，閉合開關(guān)，電路中通過0.4mole- 時(shí)，求B燒杯中

Zn電極的質(zhì)量變化。（要求：以上兩問需指出A和B裝置的作用，并有具體的計(jì)算過程。）

（1）A為原電池，B為電解池

4OH 4e    O2↑+2H2O

     0.4mol       0.1mol        V（O2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L  氧氣體積為2.24L

（2）A為電解池，B為原電池

Zn   2e     Zn 2+

0.2mol   0.4mol             m（Zn）=0.2mol×65g/mol=13g    鋅減少了13g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸（B、C中金屬棒分別用導(dǎo)線連接）．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；
（2）B中Cu極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，一段時(shí)間后溶液的pH值
變大
變大
（填“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
，裝置中總反應(yīng)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
，比較A、B、C中鐵反應(yīng)的速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
B＞A＞C
B＞A＞C
（用字母ABC表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液中，如圖所示裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸①鋅片與銅片不用導(dǎo)線連接，現(xiàn)象是
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象
，
反應(yīng)的離子方程式
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
②若用導(dǎo)線把金屬片連接起來，現(xiàn)象是
鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成
鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成
，
則發(fā)生氧化反應(yīng)的是
鋅
鋅
極（填“鋅”或“銅”）銅極發(fā)生的反應(yīng)是
2H++2e-H2↑
2H++2e-H2↑
，該電池的總反應(yīng)方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑

（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，用導(dǎo)線把金屬片連接起來在導(dǎo)線中電子是由
鋅
鋅
極流向
銅
銅
極，電極反應(yīng)式為負(fù)極
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，正極
Cu2++2e-Cu
Cu2++2e-Cu
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．下列關(guān)于該裝置的判斷正確的是（　　）

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