Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、向25℃純水中加少量H₂SO₄（溫度不變），c（H⁺）、c（OH^-）乘積不變
• B、c（H⁺）越大，則pH越大，溶液的堿性越強
• C、pH=0的溶液，其中只含有H⁺，而無OH^-
• D、若溶液中c（OH^-）=10^-7 mol/L，則該溶液一定呈中性

Answer 1

考點：pH的簡單計算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變水的離子積常數(shù)不變；
B．溶液中c（H⁺）越大，則pH越小；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在H⁺、OH^-；
D．若溶液中c（OH^-）=10^-7 mol/L，則該溶液不一定呈中性，可能呈酸性或堿性．

解答： 解：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，與溶液酸堿性無關，所以向25℃純水中加少量H₂SO₄（溫度不變），c（H⁺）、c（OH^-）乘積不變，故A正確；
B．溶液中c（H⁺）越大，則pH越小，溶液的酸性越強，故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在H⁺、OH^-，所以pH=0的酸性溶液中含有OH^-，只是氫氧根離子濃度較小，故C錯誤；
D．如果溫度是100℃時，溶液的離子積常數(shù)為10^-12，若100℃溶液中c（OH^-）=10^-7 mol/L，則該溶液為堿性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子積常數(shù)、pH的簡單計算等知識點，注意離子積常數(shù)與溶液濃度、溶液酸堿性無關，只與溫度有關，為易錯點．