常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補(bǔ)鐵藥物，市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物的商品名稱是：速力菲，正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色，藥片中Fe
2+的含量約為34.0%～36.0%．該藥片在水和乙醇中的溶解度不大．某學(xué)�；瘜W(xué)實驗小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe
2+的存在，設(shè)計了如下幾組理論實驗設(shè)計方案：
Ⅰ．甲組方案：
（提示：白色的Fe（OH）
2在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
甲組同學(xué)按照設(shè)計的方案完成實驗，但遺憾的是他們沒有得到預(yù)期的實驗結(jié)果．分析甲組實驗失敗的可能原因：
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預(yù)期的實驗現(xiàn)象．
該藥片在水中溶解度不大，少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子，所以得不到預(yù)期的實驗現(xiàn)象．
．
Ⅱ．乙組同學(xué)在參考書上查得如下資料：
①人體胃液中有大量鹽酸，能溶解多種物質(zhì)．
②H
2O
2不穩(wěn)定，光照、加熱和微量雜質(zhì)會促使其分解；H
2O
2中氧元素為-1價，它既有氧化性又有還原性．
他們認(rèn)真思考了甲組實驗失敗的原因，模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程，重新設(shè)計并完成下列實驗：
乙組方案：
（1）試劑1為：
鹽酸
鹽酸
，試劑2為：
KSCN溶液
KSCN溶液
；
（2）加入試劑2后，溶液顯淡紅色的原因是：
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子．
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結(jié)合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子．
；
（3）加雙氧水后，紅色加深的原因是：
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度增大，[Fe（SCN）]2+絡(luò)離子濃度也隨之增大，所以紅色加深．
．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價變化情況，試寫出在酸性條件下Fe
2+與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
Ⅲ．丙組同學(xué)對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣，欲探究其褪色的原因．根據(jù)粒子的組成，他們認(rèn)為有兩種可能原因：①[Fe（SCN）]
2+中的三價鐵被還原為亞鐵；②
SCN-被雙氧水氧化
SCN-被雙氧水氧化
．
請你對其中一種可能進(jìn)行實驗驗證：
實驗方案（用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
．
根據(jù)預(yù)期現(xiàn)象判斷結(jié)論：
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象：變紅色結(jié)論：褪色原因是因為②；不變紅色結(jié)論：褪色原因是因為①
．
溶液中，加入
溶液，下列說法正確的是(
的
)
狀元坊全程突破導(dǎo)練測系列答案
，故有AgCl沉淀析出．
