Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
• B、乙醇分子中有一個(gè)手性碳原子
• C、離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)
• D、電負(fù)性Na＞Al

Answer 1

考點(diǎn)：用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：

分析：A、水中含有氫鍵，會(huì)導(dǎo)致其物理性質(zhì)發(fā)生變化；
B、由乙醇的結(jié)構(gòu)式CH₃CH₂OH判斷；
C、離子晶體的晶格能與離子鍵成正比；
D、同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大．

解答： 解：A、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，屬于化學(xué)性質(zhì)的表現(xiàn)，其中含有氫鍵，會(huì)導(dǎo)致沸點(diǎn)較高，和性質(zhì)穩(wěn)定無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇的結(jié)構(gòu)式CH₃CH₂OH，每個(gè)碳上至少連2個(gè)氫，所以沒(méi)有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C、離子鍵與電荷成正比，與離子半徑成反比，晶格能與電荷成正比，與離子半徑成反比，所以離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)，故C正確；
D、同一周期元素中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以電負(fù)性大小順序是Na＜Al，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的穩(wěn)定性、手性碳原子的判斷、晶格能大小的判斷以及電負(fù)性的比較等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．