Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、1molNa₂O₂與鹽酸完全反應電子轉移數(shù)目為2N_A
• B、22.4LO₃和CO₂混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
• C、58.5gNaCl晶體中含有NaCl分子數(shù)為N_A
• D、常溫下，28g 的乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、Na₂O₂與鹽酸的反應是歧化反應；
B、狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol；
C、NaCl晶體中無NaCl分子；
D、根據(jù)乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的最簡式是CH₂來分析．

解答： 解：A、Na₂O₂與鹽酸的反應是歧化反應：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑此反應轉移2mol電子，故1molNa₂O₂轉移1mol電子，個數(shù)為N_A，故A錯誤；
B、狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故B錯誤；
C、NaCl晶體是離子化合物，無NaCl分子，故C錯誤；
D、乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的最簡式是CH₂，28g 的乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）混合氣體中含CH₂的物質的量n=

m

M

=

28g

14g/mol

=2mol，故含有的碳原子的物質的量為2mol，個數(shù)為2N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態(tài)和結構是關鍵，難度不大．