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0.1mol·L－1鹽酸滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，如達到滴定終點時不慎多加了1滴鹽酸（1滴溶液體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)

A．4　　　B．7.2C．10　　　 D．11.3

A

解析試題分析：先計算出溶液中含有的H+的物質的量，再除以體積即可得到H+的物質的量濃度，即可算出溶液的pH：（0.05 mL·10-3·0.1mol·L－1）/（50mL·10-3）=1.0·10-4則溶液的pH為4，答案選A。
考點：酸堿滴定；物質的量濃度的計算
點評：本題考查酸堿滴定中pH的計算，較為容易，可根據(jù)所學知識解答。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是  

A .1mol·L－1氨水1mL與10mL0.1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：

  c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D.10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖像表達正確的是

A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液

B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應

C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液

D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省漣水中學高三12月階段性測試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液
B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應
C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL，物質的

量濃度均為0.1mol·L−1，下列說法正確的是

A．四種溶液的pH的大小順序：①＞④＞③＞②

B．將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中：c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L−1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②

D．將溶液③、④等體積混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)

 

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