Question

實驗室配制有0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識，回答下列有關(guān)問題：

(1)寫出H₂CO₃的電離方程式為________；

(2)Na₂CO₃溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)________；

(3)在該溶液中，c(Na⁺)、c(CO₃^2－)、c(H⁺)、c(HCO₃^－)、c(OH^－)的大小關(guān)系為________；

(4)根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝________；

(5)根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：

c(Na⁺)＝________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)H₂CO₃H⁺＋HCO₃^－(以第一步為主)HCO₃^－H⁺＋CO₃^2－；

　　(2)CO₃^2－＋H₂OOH^－＋HCO₃^－(以第一步為主)(2分)　HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－；

　　(3)c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H⁺)；

　　(4)c(HCO₃^－)＋c(OH^－)＋2c(CO₃^2－)；(2分)

　　(5)2[c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃²－)](2分)