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        下列各組物質(zhì)在一定條件下，可制得較純凈的1，2－二氯乙烷的是
            
        A．乙烷與氯氣混合                    B．乙烯與氯化氫混合
            
        C．乙烯與氯氣混合                    D．乙炔與氯氣混合
            
        			
        


			
		
        
		
				
        
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        （2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制�。�
        2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，請(qǐng)回答：
        （1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
        bde
        bde
        （填字母序號(hào)）．
        a．生成1mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3mol H2O
        b．體系中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
        c．體系中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
        d．體系中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
        e．體系中的氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
        （2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
        c3(H2O)?c(CH3OH)
        c2(CO2)?c6(H2)
        c3(H2O)?c(CH3OH)
        c2(CO2)?c6(H2)
        ．當(dāng)溫度T1＞T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1
        ＜
        ＜
        K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
        （3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，達(dá)到平衡后測(cè)得CH3CH2OH為0.5mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為
        50%
        50%
        ，如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡會(huì)向
        正向移動(dòng)
        正向移動(dòng)
        （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)
        增大
        增大
        （填“增大”、“減小”或“不變”）．
        （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有
        增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
        增大CO2濃度或增大壓強(qiáng)
         （寫(xiě)出一條合理措施即可）．
        （5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
        C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
        C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
        ．
        

			
        

			
        
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