Question

將6 g的鐵粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反應(yīng)，得到

200 mL 0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固體沉淀物．試計(jì)算

       (1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量

       (2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物質(zhì)的量濃度

Answer 1

溶液中含有Fe^2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol

設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y

     Fe ＋  Fe₂(SO₄)₃＝3FeSO₄        Fe ＋  CuSO₄＝FeSO₄  ＋ Cu

     1mol     1mol     3mol        1mol   1mol    1mol    1mol

   xmol     xmol     3xmol       ymol   ymol     ymol    ymol

 可得：3x＋y＝0. 1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02mol    y＝0.04 mol

故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64g/ mol＝2.56g

      原溶液中Fe₂(SO₄)₃物質(zhì)的量濃度為＝0.1mol/L