Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、欲粗略測定某未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）為：中和滴定實驗、pH試紙
• B、在酸性條件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解產物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
• C、C₃H₂Cl₆的六氯代物共有4種，而且CH₃-CH=CH-CH₃與C₃H₆一定互為同系物
• D、．將0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO₄溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗麥芽糖是還原糖

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,有機化合物的異構現(xiàn)象,有機化學反應的綜合應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,有機反應

分析：A、確定醋酸的電離常數(shù)，根據CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，應分別確定CH₃COOH的物質的量濃度和H⁺的物質的量濃度，可用滴定法確定CH₃COOH的物質的量濃度，用pH試紙可粗略確定H⁺的物質的量濃度；
B、羧酸跟醇的反應過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結合成水，其余部分互相結合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫；
C、6六氯丙烷的同分異構體只有2種；C₃H₆可能是環(huán)丙烷；
D、檢驗醛基時應在堿性條件下進行；

解答： 解：A、可用滴定法確定CH₃COOH的物質的量濃度，用pH試紙可粗略確定H⁺的物質的量濃度，進而計算電離常數(shù)，故A正確；
B、乙酸與乙醇反應中乙酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結合生成水，其余部分互相結合成酯，由于酯化反應是可逆反應，故¹⁸O只存在于乙醇中，故B錯誤；
C、6六氯丙烷的同分異構體只有2種；C₃H₆可能是環(huán)丙烷，與2-丁烯不是同系物，故C錯誤；
D、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.5mol/L的硫酸銅溶液等體積混合，恰好生成氫氧化銅沉淀，檢驗醛基時應在堿性條件下進行，故應使氫氧化鈉稍過量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱酸電離常數(shù)的實驗測定、酯化反應、同系物和同分異構體、檢驗醛基的實驗，題目難度較大．