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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在100℃時，將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：

試填空：

(1)達到平衡時N2O4的轉化率為________%，表中c2________c3，a________b(選填“＞”“＜”“＝”)．

(2)20 s時N2O4的濃度c1＝________mol·L－1，在0－20 s內四氧化二氮的平均反應速率為________mol·L－1·s－1．

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________mol·L－1．

答案：
解析：

　　答案：(1)60　＞�。�

　　(2)0.070　0.0015

　　(3)0.200

　　解析：(1)分析表格中的數據可以看出，c(NO2)在60 s后不變，反應已達平衡，由N2O42NO2可知，生成0.120 mol　NO2消耗0.060 mol　N2O4，所以達到平衡時N2O4的轉化率為0.060 mol·L－1/0.100 mol·L－1×100%＝60%；c3＝0.040 mol·L－1，c2＝0.100 mol·L－1，所以c2＞c3，a＝b＝0.040 mol·L－1．

　　(2)c1＝0.100 mol·L－1－0.060 mol·L－1/2＝0.070 mol·L－1，在0－20 s內N2O4的平均反應速率為0.030 mol·L－1/20 s＝0.0015 mol·L－1·s－1．

　　(3)在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度＝2×0.100 mol·L－1＝0.200 mol·L－1(一邊倒法)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知 N2O4 和NO2相互轉化關系為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1
（1）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
0.0025mol?（L?s）-1
0.0025mol?（L?s）-1
．
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1．
③計算②中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為
57.5
57.5
．（結果保留小數點后一位）
④某溫度時測得該反應的平衡常數K的值為0.28，則該溫度
＜
＜
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高溫度后，反應2NO2?N2O4的平衡常數K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①實驗室制取NO2時，用
向上排氣
向上排氣
法收集；
②要測定NO2的相對分子質量時，選擇的實驗條件是：
高溫低壓
高溫低壓
（溫度高低、壓強大小角度考慮）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
0.15
0.15
mol/（L?min）．
（2）此條件下該反應的化學平衡常數的值約為
2.8
2.8
（保留兩位有效數字）．
（3）若達到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應的平衡常數將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達到初始數據表中同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10mol/L
0.10mol/L
；假設在80s時達到平衡，請在圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．

（5）計算（4）中條件下達到平衡后N2O4的轉化率
60%
60%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.40molNO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數據如下表：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）對反應N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是
 

a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
②已知100℃反應2NO2?N2O4的平衡常數K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，則該時刻的v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
 
mol?L-1．
④計算在題③的條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質量為
 
．（結果保留小數點后一位）
（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應為原理設計的（N2H4+O2=N2+2H2O），其電解質溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉化．
（1）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
①在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．T1
 
T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A
 
C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
．
②該條件下平衡常數K的值為
 
．
③若其他條件不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO2轉化率的措施是
 
A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始的物質的量是
 
．
⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時N2O4的量
 
0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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