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15．Na3N是一種重要的化合物，是由離子鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na+＜N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．

分析 氮化鈉的構(gòu)成微粒是陰陽離子，氮化鈉中存在離子鍵；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）氮化鈉的構(gòu)成微粒是鈉離子和氮離子，所以氮化鈉是由離子鍵構(gòu)成的，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以半徑Na+＜N3-，
故答案為：離子；＜．

點評 本題考查離子化合物的判斷、半徑大小比較等知識點，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意離子半徑大小比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（　�。�
A．四種元素位于同一周期B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C．X與Y形成的化合物中必有離子鍵D．原子半徑Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的，主要原因是（　�。�
A．不同軌道上運動的電子具有不同的能量
B．外界條件的影響
C．儀器設(shè)備的工作原理
D．原子軌道的能量是量子化的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和生活進步的一個重要標(biāo)志．
（1）金屬制品中鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破損后，在潮濕的環(huán)境中，馬口鐵（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易腐蝕．  
（2）人類重用氧化鐵進行鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，寫出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HClB．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A．HX＞HZ＞HYB．HZ＞HY＞HZC．HX＞HY＞HZD．HY＞HZ＞HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（　�。�
A．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點最高
B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物
C．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)以及酯的水解均屬于取代反應(yīng)類型
B．乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同
C．可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D．甲烷、苯都屬于烴，都不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
D．CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{乙醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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同步練習(xí)冊答案