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下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B、0.5 mol H2O含有NA個(gè)氫原子和0.5NA個(gè)氧原子
C、1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D、0.5NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．32g氧氣的物質(zhì)的量1mol，1mol氧氣分子中含有2mol氧原子；
B．0.5mol水分子中含有1mol氫原子、0.5mol氧原子；
C．根據(jù)N=nNA計(jì)算出含有的分子數(shù)；
D．根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算出0.5NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．32g氧氣的物質(zhì)的量1mol，含有2mol氧原子，所含的原子數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；
B．0.5molH2O含有1mol氫原子、0.5mol氧原子，含有NA個(gè)氫原子和0.5NA個(gè)氧原子，故B正確；
C．1 mol H2O分子中含有NA個(gè)水分子，故C正確；
D．0.5NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量為：
0.5NA
NA
=0.5mol，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入同體積同濃度的H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液，燈光明暗程度相似．如果把這兩種溶液混合后再實(shí)驗(yàn)，則（　�。�
A、燈光明暗程度不變
B、燈光變暗或不亮
C、燈光變亮
D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)值如表所示：下列關(guān)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
物質(zhì)Fe（OH）2 Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3
A、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀
B、該溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C、當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2×1020：1
D、向該溶液中加入適量氨，調(diào)節(jié)pH到9.6后過(guò)濾，將所得的沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為24克，則混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有一定量的氣體如下：①6.72L CH4、②3.01×1023個(gè)HCl分子、③13.6g H2S、④0.2mol NH3，下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是（　　）
a．體積：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①
c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④d．氫原子：①＞③＞④＞②
A、abcB、bcd
C、abcD、abcd

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B、16gCH4所含原子數(shù)目為NA
C、17gNH3所含電子數(shù)目為NA
D、18g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
B、2g H2含1mol H
C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol
D、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A、根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
B、根據(jù)水溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C、根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
D、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素，A、B、C屬于第四周期且單質(zhì)均為固體．基態(tài)時(shí)，A、B原子核外電子均成對(duì)，且核電荷數(shù)A＞B，原子半徑A＜B；C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素，原子半徑接近．如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D、E、F在周期表中屬于同一區(qū)，D原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的；E的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)有兩次突躍，E原子的第一電離能至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、11575；F原子有三個(gè)能層，E與F能形成原子數(shù)目比為1：3，熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A的基態(tài)核外電子排布式
 
．
（2）用最簡(jiǎn)式表示B、C合金的組成
 
用元素符號(hào)表示）．
（3）C2+和A2+都能與NH3、H2O等形成配位數(shù)為4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+的空間結(jié)構(gòu)不同，但都具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[C（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[C（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
，[A（NH3）4]2+中A的雜化方式為
 
．
（4）C的硫酸鹽的水溶液中，逐滴加入D的氫化物的水溶液，至過(guò)量，該過(guò)程涉及的離子反應(yīng)方程式是
 
，
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氣態(tài)無(wú)水Q在1.01ⅹ105Pa，t1℃的密度為5.00g/L，氣體摩爾體積為53.4L/mol，則此時(shí)Q的組成為（寫(xiě)化學(xué)式）
 
，Q屬于
 
晶體．

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