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在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=“0.01“mol/L，c（H2O）=“0.03“mol/L，c（CO2）=“0.01“mol/L，c（H2）=“0.05“mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率
 
 （填“大”、“小”或“不能確定”）．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越大，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（2）此時(shí)的濃度商Qc=
0.01×0.03
0.01×0.05
=0.6，小于平衡常數(shù)0.9，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故H2O的消耗速率比生成速率小，故答案為：�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)意義及應(yīng)用等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)用生理鹽水的濃度是（　�。�
A、3%～5%B、0.9%
C、35%～40%D、75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g），平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、C，則下列敘述正確的是（　　）
A、剛充人時(shí)反應(yīng)速率：v（正）減小，v（逆）增大
B、達(dá)到新的平衡時(shí)：反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
C、達(dá)到新的平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）仍為1：1：2
D、達(dá)到新的平衡過程中：體系壓強(qiáng)先增大，后減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

試回答以下問題：
（1）溫度25℃水的離子積為1×10-14 t1=a，t2=1×10-12，若 25＜t1＜t2，則 a
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判 斷 的 理 由 是
 
．
（2）25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中 c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至 10mL，則稀釋后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）在t2溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 與 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合．  
①若所得混合液為中性，則 a：b=
 
．②若所得混合液 pH=2，則 a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鎂固體在水中存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）△H＞0，為使Mg（OH）2固體的質(zhì)量增多，可采取的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、加入NH4Cl固體
C、通入HCl氣體
D、加入1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積 均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L．工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B、溶液的pH變化：①增大，②減小
C、電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D、電極反應(yīng)式：①的陰極：Cu2++2e-═Cu，②的負(fù)極：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室做乙醛和銀氨溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)：
（1）為了得到光亮的銀鏡，試管應(yīng)先用
 
溶液煮沸，倒掉煮沸液體后再用清水將試管沖洗干凈．
（2）配制銀氨溶液時(shí)向盛有
 
溶液的試管中逐滴滴加
 
溶液，邊滴邊振蕩，直到
 
為止．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①
 
；②
 
．
（3）加熱時(shí)應(yīng)用
 
加熱．產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題．

（1）CH3+、?CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
 

A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們的空間構(gòu)型相同，碳原子均可以采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp3雜化，所有原子均共面
（2）在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d?q．試回答以下問題：
①HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是
 
；
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μPF3=1.03、μBCl3=0．由此可知，PF3分子是
 
構(gòu)型，BCl3分子是
 
構(gòu)型．
（3）對(duì)物質(zhì)的磁性研究表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（4）利用光電子能譜證實(shí)：在潔凈鐵（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在氮原子，圖1為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則在單層晶面上
N
Fe
原子數(shù)之比為
 
．
（5）金屬晶體的結(jié)構(gòu)可用等徑圓球的密堆積來描述，在等徑圓球的最密堆積的各種形式中，立方最密堆積和六方最密堆積最為重要，請(qǐng)指出圖2中哪個(gè)為立方最密堆積
 
（填“A”或“B”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅褐色膠體F微粒直徑大小的范圍：
 
．
（2）A、B、H的化學(xué)式：A
 
、B
 
、H
 
．
（3）①寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②寫出鑒定C中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 
．
③在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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