Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是

1. A.
   2.24LCl₂中含有的原子數一定為0.2×6.02×10²³
2. B.
   在標準狀態(tài)下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數為0.75N_A
3. C.
   常溫常壓下，足量的Fe在1molCl₂中充分燃燒，轉移的電子數為2N_A
4. D.
   106gNa₂CO₃固體中的陰離子數大于N_A

Answer 1

C
分析：A、無溫度和壓強，2.24LCl₂物質的量不是0，1mol；
B、氣體摩爾體積和體積換算物質的量，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡；
C、足量鐵和氯氣反應生成氯化鐵，電子轉移數以氯氣反應計算；
D、質量換算物質的量，結合碳酸鈉構成離子分析判斷；
解答：A、無溫度和壓強，2.24LCl₂物質的量不一定是0.1mol；含有的原子數不一定為0.2×6.02×10²³，故A錯誤；
B、在標準狀態(tài)下，11.2L NO物質的量為0.5mol，11.2L O₂物質的量為0.5mol，發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂；0.5mol一氧化氮反應生成二氧化氮0.5mol，剩余氧氣0.25ml，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡分子物質的量減少，最后氣體分子數小于0.75N_A，故B錯誤；
C、足量的Fe在1molCl₂中充分燃燒，反應的電子轉移可以以反應的氯氣計算，轉移的電子數為2N_A，故C正確；
D、106gNa₂CO₃固體物質的量為1mol，固體中含陰離子1mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，化學平衡應用，氧化還原反應的電子轉移數計算，固體構成離子的判斷，關鍵是一氧化氮和氧氣反應．