Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．同主族金屬的原子半徑越大熔點越高

B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C．分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低

D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

Answer 1

分析：A、同主族金屬從上到下原子半徑逐漸增大，金屬的熔點逐漸降低；
B、0族元素從上到下沸點逐漸增大；
C、影響分子晶體熔點高低的因素是分子間作用力的大��；
D、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱．

解答：解：A、同主族金屬從上到下原子半徑逐漸增大，金屬陽離子和自由電子的作用力逐漸減弱，金屬的熔點逐漸降低，故A錯誤；
B、0族元素的單質(zhì)屬于分子晶體，對應(yīng)元素的原子序數(shù)越大，氣體的相對分子質(zhì)量越大，沸點逐漸增大，故B正確；
C、影響分子晶體熔點高低的因素是分子間作用力的大小，分子間作用力越弱分子晶體的熔點越低，故C正確；
D、同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸減小，則同周期元素的原子半徑越小越難失去電子，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．