Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是（　　）

A．常溫常壓下，34g氨氣含氮原子數(shù)為2N_A

B．l mol/L的鹽酸溶液含溶質(zhì)HCl分子數(shù)為N_A

C．標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5N_A

D．常溫常壓下，56g鐵與過量的氯氣反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)氨氣的質(zhì)量計算出氨氣的物質(zhì)的量及含有的氮原子數(shù)；
B、根據(jù)題中沒有告訴鹽酸溶液的體積，無法計算氯化氫的物質(zhì)的量分析；
C、根據(jù)標準狀況下四氯化碳不是氣體，無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量判斷；
D、根據(jù)鐵的質(zhì)量計算出物質(zhì)的量，再計算出鐵與氯氣反應生成氯化鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．

解答：解：A、34g氨氣的物質(zhì)的量為2mol，含有2mol氮原子，所以34g氨氣含氮原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B、沒有告訴鹽酸溶液的體積，無法計算溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體，無法計算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，與足量的氯氣完全反應，生成了1mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容；要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．