Question

用0.1molZn與足量稀硫酸反應(yīng)，生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？將產(chǎn)生的H₂全部用來還原CuO，最多能還原多g CuO？

 

Answer 1

答案：
解析：

設(shè)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為x，被還原的CuO的質(zhì)量為y Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ H2 + CuOCu + H2O Zn  —— H2——CuO 1mol　　 22.4L　 80g 0.1mol　   x　　　 y 生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，這些H2最多能還原8g CuO。

提示：

該題是多步反應(yīng)的計(jì)算。首先Zn與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，然后H2再還原CuO。通過兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出已知量和未知量之間的關(guān)系式：Zn——H2——CuO，列出比例式進(jìn)行計(jì)算。