Question

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
已知CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；△H=-Q₁kJ/mol

1

2

H₂SO₄+NaOH═

1

2

Na₂SO₄+H₂O；△H=-Q₂kJ/mol
HNO₃+NaOH═NaNO₃+H₂O；△H=-Q₃kJ/mol
上述均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃關系正確的是（　　）

• A、Q₁=Q₂=Q₃
• B、Q₂＞Q₃＞Q₁
• C、Q₁＞Q₂＞Q₃
• D、Q₁＜Q₂═Q₃

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：稀的強酸與強堿生成1molH₂O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質的電離吸熱來解答．

解答： 解：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，
醋酸的電離吸熱，放出的熱量Q₁小于57.3kJ，而稀硫酸、稀硝酸為稀的強酸，中和熱相同，所以Q₂=Q₃＞Q₁，
故選D．

點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質的電離吸熱即可解答，題目難度不大．