（5分）鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、電動助力車等的起動電源。產生電能時的電極反應分別為：
Pb+ SO42--2e-= PbSO4
PbO2+4H++SO42-+2e-= PbSO4+2H2O
⑴.（2分）試寫出鉛蓄電池放電時的總反應式（電池反應）：
⑵. (3分)鉛蓄電池的電解質溶液是 ；負極材料是 ；在放電過程中，當線路中轉移2mol電子時，消耗的電解質是 mol 。
科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省開封市高三第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸是工業(yè)生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。
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（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。
（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為____________________（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0．20）；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為________________％。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。
（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。
a．橡膠的硫化 b．過磷酸鈣的制備
c．鉛蓄電池的生產 d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
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(2) 稀硫酸 ；Pb ；2
