Question

氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2）是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，則該反應的熱化學方程式為                         。

    

   （2）298 K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ/mol     (a>0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

      ①298k時，該反應的平衡常數為      L·mol－1（精確到0.01）。

      ②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是       ：

A.混合氣體的密度保持不變；   B.混合氣體的顏色不再變化；   C.氣壓恒定時

      ③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，則此時V（正）        V（逆）（填        “>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點。

①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是______；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序            。

③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d       e（填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1