Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃=FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺
• B、用Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、向Fe（NO₃）₂溶液中加入過(guò)量的HI溶液   3Fe²⁺+NO^-₃+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• D、用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．在強(qiáng)堿溶液中不存在氫離子；
B．據(jù)電荷守恒和原子守恒分析正誤；
C．過(guò)量的HI溶液中，則不僅Fe²⁺，還有I^-都應(yīng)被H⁺、NO₃^-氧化；
D．電解時(shí)陰極電極不反應(yīng)．

解答： 解：A．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂，選項(xiàng)中原子不守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe³⁺，故應(yīng)為硝酸將碘離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為2NO₃^-+6I^-+8H⁺=3I₂↓+2NO↑+4H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．