下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．Fe3+、Na+、Cl-、OH-
B．Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
C．Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32－
D．Ba2+、K+、CO32－、Cl-
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，四同學分別進行實驗：甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH = 4；乙將pH = 3醋酸和鹽酸，各取10 mL，用蒸餾水稀釋到原來的100倍，然后用pH試紙測定該溶液的pH，醋酸的變化小；丙將pH = 3醋酸和鹽酸，分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大；丁取pH = 3醋酸和鹽酸，分別稀釋到原來的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，測量醋酸放出H2的速率快。
A．一位同學 B．二位同學 C．三位同學 D．四位同學
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A．將鐵放入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．向新制
的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
C．將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
將50g密度ρ=0．98g/mL的10％的氨水和100g密度ρ=0．93g/mL的40％的氨水混合，得到ρ=0．95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
測得某溶液中僅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四種離子，且陽離子的個數(shù)比為Cu2＋:K＋＝3:4，則SO42－和Cl－的個數(shù)比可能是
A．3:2
B．3:1
C．1:8
D．任意比
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗能達到測量要求的是
A. 用托盤天平稱取35．20gNaOH
B. 用10mL量筒量取8．50mL濃鹽酸配一定物質(zhì)的量濃度溶液
C. 用25ml滴定管量取15．80ml濃溶液配一定物質(zhì)的量濃度溶液
D. 用pH試紙測得溶液pH為4．2
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上期中化學試卷（解析版） 題型：簡答題
近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。
圖1 圖2
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是 ，X的化學式為 。
②氮元素在周期表中的位置是 。
（2）SCR技術(shù)可使NOx與NH3直接反應，實現(xiàn)無害轉(zhuǎn)化。當NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2:1時，寫出發(fā)生反應的化學方程式： 。已知NOx與NH3的反應△H＜0，為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 （任寫一條）。
（3）利用ClO2 氧化氮氧化物反應過程如下：NO
NO2
N2
反應Ⅰ的化學方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是 。
（4）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。
①寫出次氯酸鈉的電子式_________________。
②檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是 。
③若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2（標準狀況），則需消耗濃度為2 mol·L-1的次氯酸鈉的體積為 mL。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三11月模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物
的名稱是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷
B．等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．結(jié)構(gòu)片段為
的高聚物，其單體是甲醛和苯酚
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江雙鴨山一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據(jù)下列反應的化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱
①2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
②I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
③2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
A．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣
B．I﹣>Fe2+＞Cl﹣>SO2
C．Cl﹣>Fe2+>SO2＞I﹣
D．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣>SO2
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