下列說法正確的是
A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率
C
【解析】
試題分析：A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數，活化分子的百分數不變，從而使有效碰撞次數增大，錯誤；B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），則物質濃度增大，可增加單位體積的活化分子數，單位體積的分子總數同倍數的增大，活化分子百分數不變，從而使反應速率增大，錯誤；C、升高溫度能使化學反應速率增大，原因是溫度升高，使分子的能量增大，使某些不是活化分子的成為活化分子，所以增加了反應物分子中活化分子的百分數，正確；D、催化劑降低反應活化能，從而使某些不是活化分子的成為活化分子，增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率，錯誤，答案選C。
考點：考查活化分子百分數、活化能與反應速率的關系
科目：高中化學 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于葡萄糖的敘述，錯誤的是
A、易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物
B、能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C、有多種同分異構體，其中之一是果糖
D、能發(fā)生水解反應
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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知一種混合氣體由H2、N2兩種氣體按照體積比3:1組成，該混合氣體的平均相對分子質量為
A．30 B．15 C．34 D．8.5
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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題
下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施
C．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
D．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣
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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c
、c
、c
（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是
A．c:c=1:2
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3
C．X、Y的轉化率相等
D．c的取值范圍為0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L
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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高一第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：計算題
（7分）已知一定質量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應，其反應方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質的量的濃度。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高一第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是
A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
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科目：高中化學 來源：2014秋季福建省高一上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
（6分）19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，則ACl2的摩爾質量是________；A的相對原子質量是______________；ACl2的化學式是______________。
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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時，反應熱△H1、△H2、△H3的關系正確的是
A．△ H1＞△ H2＞△ H3 B．△ H2＞△ H3＞△ H1
C．△ H1＞△ H3＞△ H2 D．△ H3＞△ H2＞△ H1
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