Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為N_A

B．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為N_A

C．2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了4N_A個(gè)電子

D．0．l mol N₂分子中所含的電子數(shù)為7N_A

Answer 1

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合硝酸銨化學(xué)式計(jì)算氮原子數(shù)；
B、氧氣和臭氧都是由氧元素組成，質(zhì)量相同的氧氣和臭氧含氧元素相同；
C、依據(jù)鋁的原子結(jié)構(gòu)最外層電子為3，全部反應(yīng)時(shí)依據(jù)反應(yīng)的鋁計(jì)算失去電子數(shù)；
D、N₂分子中含電子數(shù)為14；

解答：解：A、80g硝酸銨物質(zhì)的量為1mol，硝酸銨的化學(xué)式為NH₄NO₃，所以含氮原子物質(zhì)的量為2mol，含有氮原子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧都是由氧元素組成，16 g氧氣和16g臭氧所含的氧原子數(shù)均為N_A，故B正確；
C、鋁的原子結(jié)構(gòu)最外層電子為3，2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了6N_A個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、N₂分子中含電子數(shù)為14，0．l mol N₂分子中所含的電子數(shù)為1.4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，原子結(jié)構(gòu)的分析和氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，題目難度中等．