Question

18．Ⅰ．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）陽離子^AXⁿ⁺中共有x個電子，則該陽離子中含有的中子數(shù)目為A-x-n．
（2）A^2-原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A^2-所含電子的物質的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．
Ⅱ．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金剛石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|．回答下列問題：
（1）互為同位素的是①④（填編號）．
（2）由①和④中微粒結合形成的水分子種類有18種．
Ⅲ．下列物質中：①N₂�、贛gCl₂�、跱H₄Cl�、蹸H₄　⑤CO₂�、轓e　⑦H₂S�、郖OH�、酦a₂O₂�、釱₂O
只存在共價鍵的是①④⑤⑦；屬于離子化合物，但含有共價鍵的是③⑧⑨．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）在陽離子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，據(jù)此分析；
（2）元素A的質量數(shù)為m，A^2-離子的原子核內有x個中子，則A的質子數(shù)為m-x，所以A^2-中核外電子數(shù)為m-x+2，計算出n克A^2-離子的物質的量，則可計算電子個數(shù)；
Ⅱ．（1）具有相同質子數(shù)，不同的中子數(shù)的核素互稱同位素；
（2）氫原子有三種同位素H、D、T，氧原子有三種同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O和¹⁸₈O，依此判斷水分子的種數(shù)；
Ⅲ．一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：Ⅰ．（1）根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質子數(shù)=x+n，又根據(jù)中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=A-（x+n），
故答案為：A-x-n；
（2）元素A的質量數(shù)為m，A^2-離子的原子核內有x個中子，則A的質子數(shù)為m-x，所以A^2-中核外電子數(shù)為：m-x+2，
n（A^2-）=$\frac{n}{m}$mol，則n克A^2-離子中包含電子個數(shù)是$\frac{n}{m}$molmol×（m-x+2）×N_A/mol=$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol；
故答案為：$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol；
Ⅱ．（1）①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；
②H₂、D₂、T₂ 是由氫的同位素原子構成的氫分子，既不是同位素，也不是同素異形體；
③石墨、金剛石都是由碳元素形成的不同單質，互為同素異形體；
④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素；
故答案為：①④；
（2）氫原子有三種同位素${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H，氧原子有三種同位素${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O，水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，故水分子有2×3×3=18種，
故答案為：18；
Ⅲ．①N₂中只含共價鍵，屬于單質；
④CH₄�、軨O₂�、逪₂S中只含共價鍵，屬于共價化合物；
③NH₄Cl　⑧KOH�、酦a₂O₂中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物；
②MgCl₂�、釱₂O中只含離子鍵，屬于離子化合物；
⑥Ne中沒有化學鍵；
故答案為：①④⑤⑦；③⑧⑨．

點評 本題考查了原子符號的含義、同位素、物質和化學鍵的關系，明確物質中存在的化學鍵是解本題關鍵，題目難度不大．