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下列物質(zhì)均含有碳元素，其中屬于氧化物的是（　�。�
A、C60
B、CO
C、C2H2
D、CH3OH
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：根據(jù)氧化物的概念分析，含有兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物屬于氧化物．
解答： 解：A．C60屬于單質(zhì)，故A不選；
B．CO屬于化合物，含有兩種元素，其中一種元素是氧元素，是氧化物，故B選；
C．C2H2中沒有氧元素，不是氧化物，故C不選；
D．CH3OH含有三種元素，不是氧化物，故D不選，
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)的量分類，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成元素分析，注意把握有關的概念，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　　）
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
B、pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-
C、pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
D、pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，Xm+與Zn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述一定正確的是（　�。�
A、Y是非金屬元素
B、若m＞n，則Xm+的半徑大于Zn+的半徑
C、X、Y、Z 三種元素位于元素周期表中的不同周期
D、若X、Y形成化合物的電子式是，則原子序數(shù)Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、1mol H2O2完全分解生成H2O和O2時，轉(zhuǎn)移了NA個電子
C、1mol C10H22分子中，含有共價鍵數(shù)目為32NA
D、0.5mol Na2O2中含有NA個陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

表示下列變化的化學用語正確的是（　�。�
A、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、1L 0.5mol?L-1稀硫酸與1L 1mol?L-1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-57.3  kJ/mol
C、氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、以惰性電極電解KCl溶液：2Cl-+2H2O 
 電解 
.
 
H2↑+2OH-+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某液態(tài)烴的分子式為CmHn，相對分子質(zhì)量為氫氣的60倍，它能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，在催化劑存在下，12g該烴能與0.3mol氫氣發(fā)生加成反應，生成飽和烴CmHp．則m=
 
，n=
 
，p=
 
．若該烴在鐵作催化劑存在時與溴反應只生成一種一溴代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）下列能表示反應已達平衡狀態(tài)的是
 

A.2v（B）正=v（D）逆
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B，C，D的濃度之比為2：2：1
D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
（2）相同的壓強下，充入一定量的A，B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖2所示．則T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”），該反應的正反應的△H
 
0（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t1，t3，t7時都達到了平衡，而t2，t8時都改變了條件，則t8時改變的條件是
 
．
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖3中畫出t4-t6時逆反應速率與時間的關系線．
（4）物質(zhì)B在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，B的濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4-8min間的平均速率
 
，推測反應進行到16min時B的濃度為
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程．其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）制備Cl2時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號）．
A、往燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、往燒瓶中加入稀鹽酸
（2）B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②
 
；③
 
．
（3）設
V(Cl2)
V(CH4)
=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值為
 
．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是
 
．
（5）E裝置的作用是
 
（填編號）．
A、收集氣體 B、吸收氯氣C、防止倒吸D、吸收氯化氫
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為
 
（填分離方法名稱）．
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為
 
（填編號）．
A、CH4  B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 E、CCl4
（8）制備Cl2反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，可采用鹽酸中和滴定法．用
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管量取試樣20.0mL，用0.10mol?L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中常用到一些化學物質(zhì)，下列物質(zhì)與對應的用途錯誤的是（　�。�
A、CaO--干燥劑
B、Na2O2--供氧劑
C、Al2O3--鋁熱劑
D、KAl（SO4）2．12H2O--凈水劑

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同步練習冊答案