Question

氫氟酸是一種弱酸，具有強(qiáng)烈的腐蝕性．常溫下，在氫氟酸加水稀釋的過程中

c(H+)

c(F-)

的變化趨勢是（　　）

• A、變大
• B、變小
• C、不變
• D、無法確定

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時(shí)，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度增大，據(jù)此來解答．

解答： 解：因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H⁺和F^-，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，由于溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度增大，則溶液中總的氫離子濃度大于氟離子濃度，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，水電離出來的氫離子濃度增大，所以

c(H+)

c(F-)

變大，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、水的電離的變化即可解答，題目難度不大．