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如下圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2 mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0 mol的氣體Y，在2 L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)5 min后測(cè)得n(X)＝0.4 mol，n(Y)＝0.2 mol，生成的n(Z)＝1.6 mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)物為________該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為________，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來(lái)表示則V(Z)＝________．

答案：
解析：

X和Y　X＋Y2Z　0.079 mol/(L·min)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?南京二模）煙氣脫硫電控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段．
（1）利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．

①根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是
ABD
ABD
．
A．降低通入含硫煙氣的溫度；B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進(jìn)入量；D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
2H2SO3+O2=2H2SO4
2H2SO3+O2=2H2SO4
．
③該小組采用圖2裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）：上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→
cdbae
cdbae
（填a、b、c、d、e）．下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來(lái)代替試管中的碘-淀粉溶液的是
AC
AC
（填編號(hào)）．
A．酸性KMnO4溶液；B．NaOH溶液；C．溴水；D．氨水
（2）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4?2H2O）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4?2H2O）+2CO2；
2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2（CaSO4?2H2O）+2CO2；
．某電廠用煤300噸（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏
38.7
38.7
噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：上海市十三校2012屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題 題型：022

氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：

1．用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為________．

2．硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．某溫度下，將2.0 mol　SO2和1.0 mol　O2置于30 L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是________mol·L－1·min－1．

3．下圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是________．

a．又加入一些催化劑

b．又加入一些氧氣

c．降低了體系的溫度

d．升高了外界的大氣壓

4．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示，若x＝3.5，M為Zn，請(qǐng)寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山西省忻州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
 
（1）a點(diǎn)溶液中c(H+)為                       。
（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能有               種情況。
（3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省寧波市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2      T1(填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)。

②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉(zhuǎn)化率最高的是    (填字母)。

③要使反應(yīng)后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2)      3（填 “>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n(H2)=3 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)      ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)       ΔH＝－483.6 kJ·mol-1

今有17 g氨氣，假設(shè)其經(jīng)催化氧化完全反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣，則該過(guò)程中所放出的熱量為      kJ。

（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖所示）：

溫度較低時(shí)生成    為主，溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的可能原因是    。

 

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