Question

有MgSO₄、AlCl₃的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶 液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，則原溶液中Cl^-與SO₄^2-物質(zhì)的量濃度之比為（　　）

• A、3：2
• B、2：3
• C、1：2
• D、2：1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,離子方程式的有關計算

專題：

分析：氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應而溶解，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉中，則由圖象可知，則0.7mol～0.8mol時NaOH與氫氧化鋁的反應，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，再由0～0.7mol時NaOH發(fā)生鎂離子、鋁離子分別與堿反應生成沉淀，可確定鎂離子的量，即得出硫酸根離子的量，據(jù)此進行計算．

解答： 解：第一條上升的直線是表示AlCl₃和MgSO₄一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示Al（OH）₃沉淀溶解，
由第二條直線可知加入0.1molNaOH能夠使生成氫氧化鋁完全溶解，則AlCl₃的物質(zhì)的量為0.1mol，氯離子的量為：0.1mol×3=0.3mol，
根據(jù)化學式Al（OH）₃可知，0.1mol氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol×3=0.3mol，
鎂離子完全沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.7mol-0.3mol=0.4mol，
結合2NaOH～MgSO₄可知MgSO₄為：0.4mol×

1

2

=0.2mol，所以硫酸根離子的量為0.2mol，
溶液體積相同，根據(jù)c=

n

V

可知原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比=0.3mol：0.2mol=3：2，
故選A．

點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確圖象中曲線變化含義及發(fā)生反應原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力，是一道質(zhì)量較好的題目．