Question

將0.65g鋅加到50mL 1mol?L的鹽酸中，
（1）寫出發(fā)生反應的離子方程式

 

．
（2）計算生成H₂的體積

 

．（標準狀況下）
（3）若反應結束后，溶液的體積仍為50mL，求此時溶液中的Zn²⁺和H⁺的物質的量濃度．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；
（2）依據(jù)化學方程式定量關系計算得到；
（3）依據(jù)化學方程式計算生成的鋅離子物質的量，剩余氫離子物質的量，c=

n

V

計算濃度．

解答： 解：（1）鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（2）將0.65g鋅物質的量=

0.65g

65g/mol

=0.01mol，50mL 1mol?L的鹽酸中溶質物質的量=0.050L×1mol?L^-1=0.05mol；
         Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
   0.01mol   0.02mol
可知氯化氫過量，依據(jù)反應的鋅物質的量計算生成氫氣物質的量為0.01mol，標準狀況下氣體體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L，
故答案為：0.224L；
（3）由化學方程式可知生成的鋅離子物質的量為0.01mol，剩余氫離子物質的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，若反應結束后，溶液的體積仍為50mL依據(jù)c=

n

V

計算濃度，鋅離子濃度=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L，氫離子濃度=

0.03mol

0.05L

=0.6mol/L，
答：溶液中的Zn²⁺的物質的量濃度為0.2mol/L，H⁺物質的量濃度為0.6mol/L．

點評：本題考查了離子方程式書寫，離子濃度計算和化學方程式計算分析，主要是過量計算的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．