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恒溫條件下，100 g某物質(zhì)的溶液蒸發(fā)掉10 g水，能析出5 g不含結(jié)晶水的該物質(zhì)，再蒸發(fā)掉10 g水，又能析出10 g不含結(jié)晶水的該物質(zhì)，計(jì)算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在100℃恒溫條件下將0.100mol的N2O4充入體積為1L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）  H＞0．隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
0 20 40 60 80 100
c（N2O4）/mol?L-1 0.100 a 0.5b 0.4b
c（NO2）/mol?L-1 0 0.060 b c1 c2 c3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表中a=
0.070
0.070
，在0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
②已知100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為
b＜c1=c2
b＜c1=c2
，c3=
0.120
0.120
mol?L-1
，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（2）室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H2SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H2SiO4（aq）△H
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：
K=c（H2SiO4）
K=c（H2SiO4）
．
②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響．在一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是
正方向
正方向
（填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”），理由是
由于固體和液體對(duì)會(huì)受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
由于固體和液體對(duì)會(huì)受到大壓強(qiáng)的影響，所以K=
c(H2SiO4)
c(SiO2)．c2(H2O)
，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2008屆寧夏銀川一中高三年級(jí)第六次月考測(cè)試、理科綜合試卷化學(xué)部分 題型：022

將1 mol　I2(g)和2 mol　H2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)；ΔH＜0，并達(dá)到平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)Φ(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1．

(2)若改變反應(yīng)條件，在某條件下Φ(HI)的變化如曲線

(Ⅰ)所示，則該條件可能是________(填入下列條件的序號(hào))．

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol　I2(g)、b mol　H2(g)和c mol　HI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系為________(用一個(gè)含a、b、c的代數(shù)式表示)．

(4)室溫時(shí)將0.01 mol　HI氣體溶于水配成100 ml溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；若降低溫度該溶液的pH值將________(填增大、減小或不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)；ΔH＜0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)Φ(HI)隨時(shí)間變化如下圖曲線(Ⅱ)所示：

(1)達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol·L-1。

(2)若改變反應(yīng)條件，在某條件下Φ(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，則該條件可能是_________________(填入下列條件的序號(hào))。

①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol  I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系為_(kāi)_____________(用一個(gè)含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(4)室溫時(shí)將0.01 mol HI氣體溶于水配成100 ml 溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol·L-1；若降低溫度該溶液的pH將____________(填增大、減小或不變)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

I2（g）+H2（g） 2HI（g）; ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)Φ（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示：

                

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為        mol?L-1。

（2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下Φ（HI）的變化如曲線

（I）所示，則該條件可能是       （填入下列條件的序號(hào)）。

①恒容條件下，升高溫度          

②恒容條件下，降低溫度

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積  

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（g）（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60,則a、b、c的關(guān)系為                       （用一個(gè)含a、b、c的代數(shù)式表示）。

（4）室溫時(shí)將0.01 mol HI氣體溶于水配成100 ml溶液，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量濃度為        mol?L-1  ；若降低溫度該溶液的pH值將       （填增大、減小或不變）

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