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表中是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是（　　）
S Cl
Se Br
A、原子半徑：Se＞Cl＞S
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞H2S
C、還原性：Se2-＞S2-＞Cl-
D、酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
分析：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，陰離子還原性越弱；
D．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強．
解答：解：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Se＞S＞Cl，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞S＞Se，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S＞H2Se，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞Se，非金屬性越強，陰離子還原性越弱故陰離子還原性Se2-＞S2-＞Cl-，故C正確；
D．非金屬性Cl＞Br＞S，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對元素周期律的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中a～k對應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 j k
（1）寫出a的原子的最外層電子排布式
2s22p3
2s22p3
，a的原子最外層有
3
3
個未成對電子．
（2）在上述元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，最強酸的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
；最強堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
．
（3）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用離子符號表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用離子方程式表示）．
（4）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)的是…
BD
BD

A．單質(zhì)熔點：g＜f
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：g＞f
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：g＞f
D．f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n o

試回答下列問題：
（1）請寫出字母O代表的元素符號
Fe
Fe
，該元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表
Si
Si
（填元素符號）；其中電負性最大的是
2
2
（填如圖1中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是
SiC
SiC
（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
．
（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是
，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
分子
分子
晶體．
（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
一個晶胞中i原子的數(shù)目為
4
4
，該晶體的密度_
2
M
8NAd3
2
M
8NAd3
（用M、NA、d表示）．
（6）a與d構(gòu)成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號各代表一種元素．

回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
．
（2）諾貝爾物理學(xué)獎授予“光纖之父”--中國香港科學(xué)家高錕．制造光纖的材料由上表中
④
④
和
⑦
⑦
組成（填寫表中的序號）．
（3）③④⑦三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列為
H2O＞NH3＞SiH4
H2O＞NH3＞SiH4
（用分子式表示）．
（4）元素⑥的最高價氧化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實際元素符號無關(guān)．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
（1）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡單分子均為非極性分子
（2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關(guān)該分子的說法不正確的是
 
．
A．分子中有6個σ鍵和2個π鍵
B．三個E原子都是sp2雜化
C．四個A原子不在同一平面內(nèi)
D．三個E原子在同一條直線上
（3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基態(tài)時的價層電子排布式為
 
．
（5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號）
 
．
①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
（6）BHA4是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為
 
，根據(jù)價層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：表I是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

表I

    表Ⅱ是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能(kJ?mol-1)：

表Ⅱ

鋰

X

Y

第一電離能

519

502

580

第二電離能

7296

4570

1820

第三電離能

11799

6920

2750

第四電離能

9550

11600

    請根據(jù)上述信息，回答下列問題：

    (1)為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_____。

    (2)表中Y可能為以上13種元素中的_____ (填寫字母)元素。用元素符號表示 X和j形成的化學(xué)鍵種類最多的一種化合物的化學(xué)式_____。

    (3)根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的特征電子構(gòu)型_____。

    (4)以上13種元素中，_____ (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

    (5)i元素另一元素形成的化合物其晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，該結(jié)構(gòu)的晶體屬_____晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為_____。

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同步練習(xí)冊答案