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是空氣的重要組成部分，因此有科學(xué)家依據(jù)蒸汽機(jī)的原理，設(shè)計(jì)制造出液氮蒸汽機(jī)，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來(lái)驅(qū)動(dòng)機(jī)車，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，其原理主要依據(jù)是

[　　]

A．液態(tài)氮的沸點(diǎn)為℃，遠(yuǎn)低于常溫

B．在空氣中燃燒放熱

C．的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

D．在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為78％

答案：A
提示：

在空氣中不能燃燒；在空氣中的體積分?jǐn)?shù)大、很穩(wěn)定與蒸汽機(jī)工作原理無(wú)關(guān)；液態(tài)氮的沸點(diǎn)低，常溫下氣化，體積膨脹對(duì)外做功．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

是空氣的重要組成部分，因此有科學(xué)家依據(jù)蒸汽機(jī)的原理，設(shè)計(jì)制造出液氮蒸汽機(jī)，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來(lái)驅(qū)動(dòng)機(jī)車，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，其原理主要依據(jù)是

[　　]

A．液態(tài)氮的沸點(diǎn)為℃，遠(yuǎn)低于常溫

B．在空氣中燃燒放熱

C．的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

D．在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為78％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2是空氣的重要組成部分．因此有科學(xué)家根據(jù)蒸汽機(jī)的原理，設(shè)計(jì)制造出液氮蒸汽機(jī)，即利用液態(tài)氮的蒸發(fā)來(lái)驅(qū)動(dòng)機(jī)車，從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的．其主要依據(jù)是?

A．液態(tài)氮的沸點(diǎn)為－195.8℃，遠(yuǎn)低于常溫?

B．N2在空氣中燃燒放熱?

C．N2與H2反應(yīng)放熱?

D．N2在空氣中約占78%（體積分?jǐn)?shù)）?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河南省信陽(yáng)高中高三第三次大考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                            
其中水為________劑。
（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)。
①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：
________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　�。玙_______SO42-。
（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省高三第三次大考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                            

其中水為________劑。

（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)。

①該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：

________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　�。玙_______SO42-。

（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                             。

 

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