Question

1．根據下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是（　�。�

• A． 圖l表示常溫下向體積為10mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L^-1CH₃COOH液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導電性：c＞b＞a
• C． 圖3表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，H₂的燃燒熱為285.8kJ．mol^-1
• D． 由圖4得出若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可采用向溶掖中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4

Answer 1

分析 A．b點二者恰好反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，溶液中存在質子守恒；
B．加水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸繼續(xù)電離出氫離子而導致醋酸溶液中c（H⁺）大于鹽酸，稀釋相同的倍數時，pH變化大的是鹽酸、變化小的是鹽酸；溶液導電性與離子濃度成正比；
C.2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量；
D．除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，要使鐵離子除去但不能除去銅離子，根據溶液pH與產生沉淀的關系知，當pH=4時氫氧化鐵完全沉淀．

解答 解：A．體積為10 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1 CH₃COOH溶液后，所得的溶液是醋酸鈉溶液，存在質子守恒c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH變化較大，醋酸的pH變化小，溶液的導電能力取決于自由移動離子的濃度的大小，即其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液導電性：c＞b＞a，故B錯誤；
C、氫氣在氧氣中燃燒的反應是放熱的，燃燒熱是完全燃燒1mol氫氣生成穩(wěn)定產物液態(tài)水所放出的熱量，即H₂的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1，故C正確；
D、除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，向溶液中加入適量CuO，調節(jié)溶液的pH至4左右，鐵離子水解完全轉化為氫氧化鐵鐵沉淀，可以除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，故D正確．
故選B．

點評 本題考查圖象分析，涉及除雜、燃燒熱、弱電解質的電離及溶液導電性等知識點，明確圖象中曲線變化趨勢及拐點的含義是解本題關鍵，易錯選項是B，注意溶液導電性與離子濃度成正比，與電解質強弱無關，題目難度不大．