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下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A、CaC2
B、N2H4
C、Na2S2
D、NH4NO3
考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；
不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵；
含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．
解答： 解：A．CaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內(nèi)兩個(gè)碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故A正確；
B．N2H4中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．Na2S2中鈉離子和S22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，S22-離子內(nèi)兩個(gè)硫原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故C正確；
D．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價(jià)鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N-O極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選：AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合物和化學(xué)鍵類型的判斷，明確概念是解題的關(guān)鍵，注意離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從①滲析、②聚沉、③丁達(dá)爾效應(yīng) ④凝膠、⑤布朗運(yùn)動(dòng)、⑥電泳、中選出適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填入下列每小題后面的空格中：
（1）用半透膜把制取的Fe（OH）3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做
 
．
（2）在肥皂水中透過(guò)強(qiáng)光，可見(jiàn)到光帶，這種現(xiàn)象稱為
 
．
（3）在Fe（OH）3膠體中加入（NH4）2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做
 
．
（4）在水泥廠和冶金廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對(duì)空氣的污染．這種做法應(yīng)用的主要原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、步驟（1）需要過(guò)濾裝置
B、步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿
C、步驟（4）是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的
D、活性物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)式為C5H10O2的物質(zhì)中，能與Na2CO3反應(yīng)的放出氣體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于有機(jī)物M的說(shuō)法正確的是（　　）
A、有機(jī)物M的分子式為C10H12O3
B、1mol Na2CO3最多能消耗1mol有機(jī)物M
C、1mol M和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4L氣體
D、有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸的銨鹽是常用的氮肥．為測(cè)定某硫酸銨鹽的含氮量（不含其他物質(zhì)），取樣品加入到氫氧化鈉溶液中，用沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸完全吸收，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量．下表是五次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：
第一次第二次第三次第四次第五次
銨鹽樣品質(zhì)量（g）5.0010.0020.0030.0040.00
同濃度氫氧化鈉溶液的體積（mL）4040404040
濃硫酸增加的質(zhì)量（g）0.5mmm1.360
以下結(jié)論正確的是（　�。�
A、由第五次數(shù)據(jù)可知，樣品中含NH4HSO4
B、第四次實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氨氣是0.06mol
C、第三次和第四次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量不等
D、該銨鹽中該氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是0.17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在周期表中，第2、4、6周期元素的數(shù)目分別是（　�。�
A、8、8、18
B、8、18、18
C、8、8、32
D、8、18、32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X
B、X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比（X：Z）為3：1和4：2的化合物
C、化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D、用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、7.8gNa2O2晶體中陰離子的數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含原子數(shù)為2NA
C、6.2gNa2O溶于100mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1
D、4.0g H218O中所含的電子數(shù)為2NA

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