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下列關于化工生產(chǎn)原理的幾種敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際情況的是(　　)

A．石油是烴的混合物，石油工業(yè)中采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)物

B．氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫，再用水吸收生成鹽酸

C．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸

D．合成氨工業(yè)中，由于氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高

 

D

【解析】A中是用分餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)物。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是(　　)

 

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預測①中的現(xiàn)象

A淀粉－KI溶液濃溴水無明顯變化

B石蕊溶液硫酸無明顯變化

CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀

DAgNO3溶液濃鹽酸有白色沉淀

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學基本概念練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列對有關物質(zhì)性質(zhì)的分析正確的是(　　)

A．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質(zhì)反應，最終生成NaHCO3

B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂

C．實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性：CH3COOH＞H2CO3

D．N2的化學性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O2反應生成NO2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 化學與技術練習卷（解析版） 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：

 

金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關系圖如圖。

 

【已知：金屬離子濃度為1 mol·L－1時，Fe(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0，Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請回答下列問題：

(1)酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是________；析出CuCl晶體時的最佳pH在________左右。

(2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為____________________________。

(3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。

(4)產(chǎn)品濾出時所得濾液的主要分成是________，若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體，還需要知道的是__________________。

(5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅，試寫出該反應的化學方程式：______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率，常在該反應體系中加入稀堿溶液，調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ，加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；

V．濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是_______________________。

(2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：

1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________

(3)已知：

生成氫氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

 

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________。

(4)已知：一定條件下，MnO4—可與Mn2＋反應生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是____________________________。

④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B．上述電解過程中共轉移6 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第9講非金屬元素化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是(　　)。

A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原

B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應

C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

__________________________________________________________。

 

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