Question

（Ⅰ）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

 有關(guān)的離子方程式是

 

（Ⅱ）超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：
（1）下列說法中，正確的有

 

（填字母序號）
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．通入SO₂的作用是氧化劑
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄中的SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為：

 

（3）SO₃^2-離子中S硫原子的雜化方式為

 

與其互為等電子體的一種分子的分子式是

 

（4）NH₄CuSO₃與硫酸微熱時除得到超細(xì)銅粉外，還可看到溶液變藍(lán)，同時有使品紅褪色的氣體．則該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（Ⅰ）氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，據(jù)此解答即可；
（Ⅱ）（1）A．陰陽離子存在離子鍵，非金屬元素間易形成共價鍵，配合物中存在配位鍵；
B．二氧化硫具有還原性，可以把+2價的銅還原為+1價，屬于還原劑；
C．根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律比較其大��；
D．根據(jù)價層電子對互斥理論判斷離子構(gòu)型．
（2）NH₄CuSO₃中Cu的化合價為+1價，結(jié)合Cu的原子核外電子排布書寫；
（3）SO₃^2-中含有3個δ鍵和1個孤電子對，結(jié)合等電子體的定義判斷；
（4）除得到超細(xì)銅粉外，還可看到溶液變藍(lán)，同時有使品紅褪色的氣體，說明生成Cu、Cu²⁺和SO₂．

解答： 解：（Ⅰ）氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，故答案為：生成藍(lán)色沉淀，由溶解為深藍(lán)色透明溶液；Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（Ⅱ）（1）A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根離子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH₃中H和N之間存在共價鍵，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，還原+2價的銅為+1價，故二氧化硫是還原劑，故B錯誤；
C．元素周期律中，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但N原子最外層達(dá)到半飽和的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，所以其第一電離能大小為N＞O，故C錯誤；
D．SO₄^2-離子中價層電子對數(shù)為4+

1

2

×（6+2-4×2）=4，孤電子對數(shù)為0，所以是正四面體體型，故D正確．
故答案為：AD．
（2）Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，NH₄CuSO₃中Cu的化合價為+1價，則金屬陽離子的核外電子排布式為
[Ar]3d¹⁰，故答案為[Ar]3d¹⁰：
（3）SO₃^2-中含有3個δ鍵和1個孤電子對，故為sp³雜化，離子含有4的原子，價電子總數(shù)為26，對應(yīng)的等電子體有NF₃（或PF₃、NCl₃、PCl₃等），故答案為：sp³；NF₃（或PF₃、NCl₃、PCl₃等）；
（4）除得到超細(xì)銅粉外，還可看到溶液變藍(lán)，同時有使品紅褪色的氣體，說明生成Cu、Cu²⁺和SO₂，反應(yīng)的離子方程式為2NH₄CuSO₃ +4H⁺

微熱  .

2NH₄⁺+Cu²⁺+Cu+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：2NH₄CuSO₃ +4H⁺

微熱  .

2NH₄⁺+Cu²⁺+Cu+2SO₂↑+2H₂O．

點評：本題較為綜合，突出考查配合物知識、核外電子排布、雜化類型、等電子體、氫鍵、晶胞的計算等問題，綜合性較強，全面考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度較大．