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用4種溶液進行實驗，下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對應關系正確的是（　　）
選項 溶液 操作及現(xiàn)象
A CaC12溶液 通入CO2，溶液不變渾濁；再通入氨氣，溶液變渾濁
B Na2SiO3溶液 通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失
C Ca（C1O）2溶液 通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色不褪去
D BaC12溶液 先通入NO2，再通入SO2至過量，先生成沉淀后沉淀消失
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：離子反應專題
分析：A．二氧化碳與氯化鈣不反應，通入氨氣后生成碳酸銨，溶液中碳酸根離子濃度增大，可生成碳酸鈣沉淀；
B．生成的硅酸與二氧化碳不反應；
C．生成的次氯酸可使品紅褪色；
D．二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸．
解答： 解：A．因碳酸的酸性比鹽酸弱，則二氧化碳與氯化鈣不反應，通入氨氣后生成碳酸銨，溶液中碳酸根離子濃度增大，可生成碳酸鈣沉淀，故A正確；
B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體生成硅酸，硅酸與二氧化碳不反應，沉淀不溶解，故B錯誤；
C．Ca（C1O）2溶液通入二氧化碳，可生成具有強氧化性和漂白性的次氯酸，可使品紅褪色，故C錯誤；
D．NO2與水反應生成硝酸，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2011年被聯(lián)合國大會確定為“國際化學年”．以“化學--我們的生活，我們的未來”為主題慶�；瘜W對人類文明作出的重要貢獻．下列敘述與化學變化無直接關系的是（　　）
A、使用防腐劑延長食品保質期
B、利用風力發(fā)電，獲取清潔能源
C、研發(fā)可降解塑料，控制白色污染
D、將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）元素的種類決定于
 
，元素的性質隨原子序數的遞增，呈現(xiàn)周期性變化的原因是
 
．
（2）元素周期表位于斜對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則．根據周期表對角線規(guī)律，金屬Be與鋁單質及其化合物性質相似，試回答：
Ⅰ．寫出證明A1（OH）3是兩性氫氧化物的化學反應的離子方程式：
 
；
 
．
Ⅱ．Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑
 
鑒別．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1的FeCl3溶液中有0.1NA個Fe3+
B、Na2O2與H2O反應生成11.2LO2，反應中轉移的電子數約為2NA個
C、60g二氧化硅中Si-O鍵個數為2NA個
D、在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4升，光照后原子總數為2NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

用來表示可逆反應2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0的正確圖象為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　　）
A、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
B、銅片接電源正極，碳棒接電源負極，電解硫酸溶液Cu+2H+
 電解 
.
 
Cu2++H2↑
C、磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42-+H2O═PO43-+H3O+
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為36，原子最外層電子數之和為14．其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數．下列敘述正確的是（　　）
A、一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
B、D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C、A、C的最高價氧化物均為離子化合物
D、四種元素的原子半徑：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各式中，屬于水解方程式的是（　�。�
A、HCO
 
-
3
+H2O?H2CO3+OH-
B、HCO
 
-
3
+OH-═H2O+CO
 
2-
3
C、H2O+H2O═H3O++OH-
D、NH3?H2O?NH4++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表的位置如圖．其中W的原子序數是Y的2倍．
（1）W離子的結構示意圖為
 
．
（2）X的最簡單氫化物與Cl2發(fā)生取代反應的化學方程式為（寫一個）
 
．
（3）能證明X、Z兩元素非金屬性強弱的離子方程式為
 
．
（4）一定條件下，在密閉容器中，充入一定量的XY2（g）和XY（g），發(fā)生反應：WY2（g）+2XY（g）
催化劑
2XY2（g）+W（l）．T1℃時，各物質的平衡濃度如下表：
物質WY2XYXY2
平衡濃度/mol?L-10.10.30.2
若溫度升高到T2℃時，反應的平衡常數為6.64，則該反應的正反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）①25℃、101kPa，1mol金屬鎂完全燃燒放出300.0kJ熱量，1mol單質X完全燃燒放出393.5kJ熱量．金屬鎂與X的最高價氧化物反應的熱化學方程式為
 
．
②室溫下，Mg（OH）2飽和溶液
 
（填“能”或“不能”）使酚酞試液變紅，通過計算說明原因（已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12）．答
 
．

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