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在50℃時，向300g飽和溶液中，逐滴加入密度為1.4g/，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的溶解度為50g；在50℃溶解度為85g，10℃為20g．

求：

(1)恰好完全反應(yīng)時，共滴入多少毫升？

(2)50℃時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

(3)10℃時析出晶體多少克？

(4)要完全吸收所產(chǎn)生的氣體生成正鹽時，需要用10%的NaOH溶液多少克？

答案：
解析：

　　

　　

　　

　　y＝71.43(mL)

　　

　　

　　析出的質(zhì)量＝x－n＝100－43.6＝56.4g

　　

　　n＝43.6g

　　


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?邯鄲二模）T℃時，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為QkJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小．請回答下列問題：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
1
1
．
（2）下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
AC
AC
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定
b．容器內(nèi)氣體的密度一定
c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（3）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2mol X、1mol Y和1mol Ar（稀有氣體不參與反應(yīng)），則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是
Q
Q
kJ．
（4）維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4mol X和6mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為
Q
Q
kJ．
（5）維持T℃度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2mol X和1molY，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則
N
N
（填“M”或“N”）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M
＞
＞
N（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的情況如表所示：
溫度/℃ 200 250 300 350
平衡常數(shù)K 9.94 5.2 1 0.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，x的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
350
350
℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
增大
增大
，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
時間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
平衡
平衡
狀態(tài)； c1數(shù)值
等于
等于
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
d
d

a．增加水蒸氣     b．降低溫度   c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)
否
否
（填“是”與“否”），此時v（正）
＞
＞
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
濃度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
，小于平衡常數(shù)K
濃度商Qc=
0.5×0.5
0.5×1.5
=
1
3
，小于平衡常數(shù)K
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省高三3月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油。工業(yè)上合成甲醇的方法很多。

（1）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g)? △H1

2CO (g) +O2(g) ＝2CO2(g)?? △H2

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)??? △H3

則　CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)　的△H＝??????????????? 。

（2）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH) 與反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的△H???? 0 （填>、<或=）。

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有____________（填字母）。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．升高溫度

D．使用合適的催化劑

E．將甲醇從混合體系中分離出來

（4）CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，T℃時，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小時后測得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)????? （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。

（5）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的 傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

①B極的電極反應(yīng)式為????????????????????? 。

②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mole- 時，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是????????????????????? 。

（6）25℃時，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸鉀溶液20ml，能否產(chǎn)生沉淀?????? （填“能”或“否”）。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。

請回答下列問題：

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為________。

(2)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定

b．容器內(nèi)氣體的密度一定

c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定

d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

(3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應(yīng))，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量是________kJ。

(4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應(yīng)并達(dá)到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

 

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應(yīng)并達(dá)到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。

(6)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應(yīng)中放出的熱量為________kJ。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知KHCO3在某溫度時的溶解度為50 g，在該溫度下向300 g KHCO3飽和溶液中加入148 g稀硝酸，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：

（1）反應(yīng)前該飽和溶液中含KHCO3的物質(zhì)的量；

（2）完全反應(yīng)后，所得KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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