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在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應：2SO2 + O2  2SO3經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；

（2）平衡常數(shù)K。

解：10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

                2SO2   +   O2      2SO3

   起始濃度（mol/L）  0.50     0.45       0

   變化濃度（mol/L）  0.30     0.15      0.30

   平衡濃度（mol/L）  0.20     0.30      0.30

   則：

（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為：

   （2）平衡常數(shù)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試計算：
（1）用SO2表示該反應的反應速率為多少？
（2）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡常數(shù)K為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試求
（1）生成SO3的物質(zhì)的量 
（2）O2的轉(zhuǎn)化率 
（3）該溫度下反應的平衡常數(shù) 
（4）平衡體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）
（5）若反應前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)的壓強為多少？（用p1表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0mol SO2、4.5mol O2，經(jīng)10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L．請計算（寫出計算過程）：
（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（2）容器內(nèi)反應前與平衡時的壓強之比（最簡整數(shù)比）；
（3）平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試填寫下列空格：
①生成SO3
3
3
mol；
②O2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
；
③平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為
6.5
6.5
 mol；
④平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為
46.15%
46.15%
；
⑤平衡時c（O2）=
0.15
0.15
 mol/L．
⑥若反應前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)的壓強為
0.825p1
0.825p1
（用p1表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO3生成．試計算：
（1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？
33.3%
33.3%

（2）平衡常數(shù)K為多少？
7.5 （mol?L-1）-1
7.5 （mol?L-1）-1
．

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