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某溫度下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0．在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是（　�。�
A、恒溫，壓縮體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深
B、恒壓，充入HI（g），開始時正反應速率減小
C、恒容，升高溫度，正反應速率減小
D、恒容，充入H2，I2（g）的體積分數(shù)降低
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：首先分析化學反應方程式的特征，反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，據(jù)此解答．
解答： 解：A、反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，恒溫，壓縮體積，平衡不移動，但體積減小，濃度增大，所以顏色加深，故A正確；
B、恒壓，充入HI（氣），開始時反應物的濃度減小，則正反應速率減小，故B正確；
C、升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D、恒容，充入H2，平衡向正反應方向移動，I2的物質的量減小，所以正向移動程度小，再次達到平衡時H2（g）的體積分數(shù)增大，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，本題注意反應中氣體化學計量數(shù)的關系，注意溫度和壓強對化學平衡的影響，易錯點為B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組選用下列實驗裝置（圖1）測定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、O2）中SO2的含量．
（1）若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→
 
（填a、b、c、d、e）．
（2）當裝置②中出現(xiàn)
 
_（填現(xiàn)象）時，立即停止通氣．
（3）你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是
 
．（填編號）
A．酸性KMnO4溶液  B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水
（4）若碘溶液的濃度為0.05mol/L，體積為 20mL，收集到的N2與O2的體積為297.6mL（已折算為標準狀況下的體積），SO2的體積分數(shù)為
 
．
（5）某同學認為SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性會更強，他們將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，結果褪色效果沒有預期那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們  設計了如圖2實驗裝置．
①實驗室制備氯氣的離子方程式為：
 
．
②實驗開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．
③用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y單質是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍．Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M．
請回答下列問題：
（1）M固體的晶體類型是
 
，M中所含化學鍵有：
 
．
（2）YO2分子的立體構型名稱為：
 
；G分子中X原子的雜化軌道的類型是
 
．
（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反應的化學方程式為：
 
．
（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表面被部分氧化成過氧化鈉的一小塊鈉，質量為2.48g，放入足量水中，收集所產(chǎn)生的氣體，點燃該氣體，氣體恰好完全反應，求原鈉塊中過氧化鈉
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是常見物質之間的轉化，其中A是芯片的主要成分，其對應的單質的結構與金剛石的結構是相似的，D、E外均含有A的元素．
（1）試推測A
 
、C
 
、F
 
（寫化學式）．
（2）試寫出以下的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式：B→A
 
； C+E→F
 
．
（3）在B+碳→A+D的反應中，碳的作用是
 
，當生成1 mol A時，轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）寫出對苯二甲酸與乙二醇合成聚酯纖維（滌綸）的化學方程式：
 
．
（二）液晶高分子材料應用廣泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅰ最多可與
 
 mol NaOH溶液反應．
（2）反應①的化學方程式為
 
．
（3）化合物Ⅰ的同分異構體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種，寫出滿足條件的所有同分異構體的結構簡式
 
．（提示：含有-CHO的物質能發(fā)生銀鏡反應）
（4）下列關于化合物Ⅱ的說法正確的是
 
（填字母）．
A．屬于烯烴類                    B．不能和乙醇反應
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應      D．能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（5）反應③的反應類型是
 
．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應且生成有機物Ⅴ．Ⅴ的結構簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化鋁是一種新型的無機非金屬材料，被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．在氮氣流中由氧化鋁與焦炭在電爐中加熱制得．方程式為：Al2O3+N2+3C 
 高溫 
.
 
2AlN+3CO，反應中原料配比不當或反應不完全等因素都會造成產(chǎn)品中含有C、Al4C3或Al2O3等雜質．請回答下列問題：
（1）探究氮化鋁與酸的反應．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4溶液至樣品全部溶解；
步驟2：檢驗生成產(chǎn)物中含有NH4+；寫出AlN與稀H2SO4反應的化學方程式
 
．
（2）測定樣品中AlN的含量，請選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序為：
 
→
 
→
 
→E，若樣品質量為16.4g，稱量C增重5.1g，則AlN的質量分數(shù)是
 
．

（3）實驗室可利用Al4C3與水反應來制備甲烷，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯氣，用鐵架臺固定好，（如圖）將裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到…，量筒壁上有油狀液滴生成，…，水槽中有少量固體析出．

①油狀液滴的成分是（寫分子式）
 
，
②飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是
 
．（請結合方程式及必要的文字解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種．研究小組通過實驗確定樣品的成分．
查閱資料知：
①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O；
②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：
物質Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.86.35.2
完全沉淀的pH3.08.36.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
實驗步驟：
Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，調節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，調節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀．
請回答下列問題．
（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質是
 
．
（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽離子是
 
；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應的現(xiàn)象是
 
．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是
 
．
（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽極的電極反應式為
 
；若電路中有0.1mol電子通過，則理論上陰極質量增重
 
 g．
（6）由上述實驗可以獲得結論：原樣品所有可能的成分組合為組合1：
 
；組合2：
 
；（用化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)在鎂鋁銅合金6g，加入過量的鹽酸中標況下放出氫氣5.6L，反應后濾得沉淀0.9g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，在標況下，能產(chǎn)生
 
氫氣．

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