Question

. 設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫下，18.Og重水（D₂O)所含的電子數(shù)為10N_A

B若5.6LCO與N₂含有n個分子，則N_A —定為4n.

C在反應中，每生成4molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A

D.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g,陰極上銅離子不一定得到2N_A個電子

 

Answer 1

D

解析:本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關知識。重水（D₂O)的相對分子質(zhì)量為20，18.Og重水（D₂O)的物質(zhì)的量小于1mol，所含的電子數(shù)也小于10N_A，A錯；由于未指明所處的溫度和壓強，5.6LCO不一定就是0.25mol，故N_A 不—定為4n，B錯；在反應中，氧化劑為KclO₄，反應中化合價由+7價降為0價，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol，則每生成4molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7N_A，C錯；電解精煉銅時，由于陽極中有雜質(zhì)金屬失去電子，若陽極質(zhì)量減少64g,不一定全部是金屬銅，陽極失去的電子數(shù)會大于2N_A，故陰極上銅離子不一定得到2N_A個電子，D正確。