Question

下列表述中正確的是（　　）

• A．NH₄Cl溶液因水解而顯酸性，故NH₄Cl是弱電解質(zhì)
• B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO

  2- 3

  +2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• C．可樂(lè)因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H₂CO₃?2H⁺+CO

  2- 3

• D．配制FeCl₃溶液時(shí)，先將FeCl₃溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

Answer 1

分析：A、能水解的鹽中含有弱離子，能水解的鹽也屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
B、碳酸根離子的水解過(guò)程分兩步進(jìn)行；
C、碳酸是二元弱酸，分兩步電離；
D、氯化鐵溶液中鐵離子會(huì)水解，為抑制水解，可以加入鹽酸．

解答：解：A、氯化銨中銨根離子水解，所以溶液顯示酸性，但是氯化銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、純堿溶液中碳酸根離子水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸是二元弱酸，分兩步電離，電離方程式為：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鐵溶液中鐵離子會(huì)水解，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，配制FeCl₃溶液時(shí)，為抑制水解，先將FeCl₃溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及應(yīng)用知識(shí)，注意多元弱酸的電離以及多元弱酸陰離子的水解是分步進(jìn)行的，難度不大．