Question

將6 mol H₂和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：

2H₂(g)+CO(g)  CH₃OH(g)，6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍。試計(jì)算：（寫出計(jì)算過程）

（1）H₂的反應(yīng)速率是多少？

（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）υ(H₂)＝ 1.2 mol／(L·s)    （2）CO的轉(zhuǎn)化率為60%

【解析】

試題分析：解：（1）設(shè)生成的CH₃OH的物質(zhì)的量為x，則

2H₂(g)   +    CO(g)     CH₃OH(g)

開始物質(zhì)的量（mol）      6            3              0 

轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（mol）    2x           x              x

6秒末時(shí)各物質(zhì)的量（mol）  6-2x        3-x             x

根據(jù)PV=nRT，可以知道P₁/P=0.6，即（6-2x+3-x +x）/9=0.6，所以x為1.8mol，所以 2x=3.6mol，即6秒末時(shí)容器內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量濃度為c（H₂）=3.6/0.5mol/L=7.2mol/L，

所以υ(H₂)＝7.2/6mol／(L·s)="1.2" mol／(L·s)，

（2）CO的轉(zhuǎn)化率=1.8/3*100%=60%

答：H₂的反應(yīng)速率是1.2 mol／(L·s)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率

點(diǎn)評(píng)：該題考了了化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，是一道常規(guī)的計(jì)算題，難度不大。